1.Выберите s-,p- и d-элементы из ряда: Ba, Mo, Cu, Al, S, Cl, He, Kr, Sr, Fe, Si, P — и обоснуйте свой выбор.

 

3.Почему многие d-элементы обладают переменной валентностью и переменной степенью окисления? Приведите примеры.

 

5.Запишите электронные формулы и схемы строения электронных оболочек элементов семейства железа,приведите доказательства,что все они — элементы-аналоги. 

— Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

1)

s элементы: Ba, He, Sr

p элементы: Al,S, Cl, Kr, Si, P

d элементы:Mo, Cu, Fe

s-блок  включает в себя щелочные металлы, щелочноземельные металлы, водород и гелий.

p-Элементы образуют подгруппы IIIА, IVА, VА, VIА, VIIА и VIIIА периодической системы.

К d-элементам  относят побочные (IIIВ–VIIВ, IВ, IIВ) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными s-металлами (IА, IIА) и p-элементами.

3) Атомы переходных элементов имеют незавершенные внутренние электронные оболочки. Такое строение электронных оболочек определяет некоторые специфические свойства переходных элементов.(напр., Ru проявляет все степени окисления от 0 до +8)

5)     Fe [Ar] 3d6 4s2     Ni  [Ar] 4s2 3d8   Co [Ar] 4s2 3d7

элементы VIII B группы