Газ, полученный при взаимодействии меди массой 9,6г с раствором азотной кислоты объёмом 120 см3 с массовой долей HNO3 78% (плотность 1,445 г/см3 ),смешали с избытком кислорода и поглотили раствором гидроксида бария, содержащим 32,49 щёлочи. Вычислите массу соли в полученном растворе.
Помогите пожалуйста решить задачу — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: Спасибо большое)

Ответ: m(HNO3)=100*1,4*0,6=84г m(NaOH)=100*0,15=15г 3,2г——84г————————-Хг Cu+ 4HNO3 = CU(NO3)2 + 2NO2 + 2H20 64г—-252г————————-92г Cu————————HNO3 3?2|64=0,05———-84|252=0,33 ————)0,05<0,33< расчёт ведём по меди. Х=92*0,05=4,6г 4,6г——-15г———-Х————У———-Z 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H20 92г———80г———69г———-85г———18г NO2——————NaOH 4.6|92=0,05——-15|80=0,19 ————0,05<0,19, расчёт ведём по диоксиду азота m(NaOH)=80*0,05=4г m(непрореагировавшего раствора) =100-4=96г Х=69*0,05=3,45г У=85*0,05=4,25г Z=16*0.05=0,9г Х+У=3,45+4,25=7,7г всего соли m(раствора) =96+7,7+0,9=104,6г W(солей) =7,7/104,6=0,736 или 7,36% это ответ.