Ответ: I2 + 2e- ⇒ 2I- окислительS4+ — 2e- ⇒ S6+ восстановительI2+Na2SO3+H2O=2HI+Na2SO3HI — продукт восстановления I2Na2SO4 — продукт окисления Na2SO3 Na2SO3 — сильный восстановитель из-за промежуточной степени окисления S {4+} І2 — сильный окислитель, ибо стремится заполнить последнюю эл. оболочку до максимума, то есть типичный галоген
I 2 + Na2SO3 + H2O→ HI + Na2SO4
Запишите схему ОВР. Укажите окислитель, восстановитель, продукты восстановления, окисления.
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах реагирующих веществ, обратив внимание на их способность проявлять относительно восстановительную действенность. — Правильный ответ на вопрос найдете ниже
22.07.2019 · 1