Ответ:
Электронный баланс:
1 | S+6 + 6e → S0
1 | 2Al0 – 6e → 2Al+3
Окислитель – H2SO4 (S+6), восстановитель – Al.
Электронный баланс:
6 | Ag0 – 1e → Ag+1
1 | Cl+5 + 6e → Cl-1
Окислитель – HClO3 (Cl+5), восстановитель – Ag.
Ответ: В реакции разложения Fe(OH)2=FeO+H2O нет ОВР т.е степени окисления не изменяются.
Ответ: 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂OZn⁰ — 2е = Zn²⁺ |4 окисление, Zn⁰ восстановитель (отдает электроны)2N⁵⁺ + 8е = 2N¹⁺ |1 восстановление, N⁺⁵- окислитель(забирает электроны). Примечание: 1) N⁵⁺ берем 2 атома , т.к. они затем входят в одну молекулу N₂⁺О²⁻.2) Т.к. мы поставили коэффициент 4 перед цинком в левой части, ставим его и перед нитратом цинка в правой. В результате у нас перед азотной кислотой коэффициент не 2, а 10, т.к. кроме 2 анионов NO₃⁻, которые восстанавливаются, нужно еще 8 анионов NO₃⁻ для образования 4 молекул нитрата цинка.