К 150 г раствора хлорида аммония добавили 240 г 28% раствора гидроксида калия и полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. Для полной нейтрализации непрореагировавшей щелочи добавили 245 г 16% раствора серной кислоты. Определите массовую долю хлорида аммония в исходном растворе. — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: Дано:                        Решение:mр(NH4Cl)=150г          NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2OW(KOH)=28%             2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2Omр(KOH)=240г           m(KOH)₁=mр(KOH)*W(KOH) / 100%mр(H2SO4)=245г        m(KOH)₁=240г*28% / 100% = 67,2гW(H2SO4)=16%         m(KOH)₁, что была изначально взятаW(NH4Cl)-?                                                m(H2SO4)=mр(H2SO4)*W(H2SO4) \ 100%                                 m(H2SO4)=245г*16% \ 100% = 39,2г                                 n(H2SO4)=m(H2SO4)\M(H2SO4)                                 n(H2SO4)=39,2г \ 98г\моль=0,4моль                                 1моль(H2SO4)-2моль(KOH)                                 0,4моль(H2SO4)-xмоль(KOH)   ⇒x=0,8моль                                  m(KOH)₂=n(KOH)*M(KOH)                                  m(KOH)₂=0,8моль * 56г\моль=44,8г                                      m(KOH)₂, что не прореагировала в 1 реакции                                                                    m(KOH)=m(KOH)₁-m(KOH)₂                                  m(KOH)=67,2г — 44,8г = 22,4г                                  m(KOH), что прореагировала с NH4Cl в 1 реакции                                  n(KOH)=m(KOH)\M(KOH)                                  n(KOH)=22,4г \ 56г\моль = 0,4моль                                  1моль(KOH)-1моль(NH4Cl)                                  0,4моль(KOH)-xмоль(NH4Cl)    ⇒ x=0,4моль                                  m(NH4Cl)=n(NH4Cl)*M(NH4Cl)                                  m(NH4Cl)=0,4моль*53,5г\моль =21,4г                                  W(NH4Cl)=m(NH4Cl)*100% \ mр(NH4Cl)                                  W(NH4Cl)=21,4г*100% \ 150г ≈ 14,27%                                  Ответ: W(NH4Cl)=14,27%