Ответ: Реакция будет выглядеть так 3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2On(Al(OH)3)=15.6/78=0.2мольm(H2SO4)=0.3*98=29.4г m(р-ра H2SO4)=29.4/0.05=588г раствора
Какая масса 5% раствора серной кислоты потребуется для реакции с 15,6 граммами гидроксида алюминия? — Правильный ответ на вопрос найдете ниже
16.02.2020 · 1