Какое количество гидроксида натрия потребуется для реакции с 4,9 г серной кислоты — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: m (H2SO4) = 4,9 г. Определим количество гидроксида натрия, которое вступит в реакцию. Записываем решение. Составляем уравнение реакций. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Сначала находим количество серной кислоты, используя следующую формулу. n = m/M. Где m — это масса вещества. М — это молярная масса вещества. n — это количество вещества. Находим молярную массу серной кислоты. М (Н2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль. n = 4,9/98 = 0,05 моль. Далее по уравнению реакций находим количество вещества гидроксида натрия. Х моль NaOH — 0,05 моль Н2SO4 2 моль NaOH — 1 моль H2SO4 X = 2 * 0,05 : 1 = 0,1 моль. Ответ: 0,1 моль NaOH.