Ответ: 1)в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют летучие водородные соединения. Их также изображают общими формулами в последовательности: RH4, RH3, RH2, RH. Формулы водородных соединений ставятся под элементами главных подгрупп.2)Высшая валентность атомов по периоду изменяется от I до VII (иногда и до VIII). Так вот у фтора -1, (+1), а у хлора -1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7 (В скобках обозначены более редкие валентности) Т.к у атома фтора есть 9 электронов, а у атома хлора 17Электронные конфигурации: у фтора 1s2 2s2 2p5, у хлора 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные способы их заполнения (т.к до конца заполненные  электронами s2, p6, d10)Атом фтора практически не отдаёт электроны при образовании хим. связей, может только присоединить один электрон. А атом хлора в различных соединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить все свои семь валентных электроновЧисловое значение положительной валентности = числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности = числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня.

Похожие вопросы и ответы: