Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.
— Правильный ответ на вопрос найдете нижеОтвет:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2
2
n(соли)=594 :118=5моль; n(Al)=5моль;
2Al — 6e = 2Al(+3)
6H(+) -6e =3 H2
2моль алюминия отдают 6моль электронов
5 моль…………………………….15моль электронов.
…………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………