Медную пластинку растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом выделился газ бурого цвета, объем которого, в пересчете на нормальные условия оказался равным 5,824 л, и образовалось 142 г голубого раствора, с массовой долей избыточной азотной кислоты 45%. Рассчитайте:
а) массу растворенной медной пластинки и массовую долю нитрата меди в полученном растворе.
б) массовую долю азотной кислоты в исходном растворе. — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: Именно для конечного р-ра по ф-ле выше.

Ответ: в условии привели массу раствора и уже учли выделившийся газ

Ответ: сказано 142 г р-ра, в р-р бурый газ не входит

Ответ: Значит нужно учесть эту массу, чтобы правильно опр-ь m исх. р-ра HNO3/

Ответ: я уже учел и исправил)

Ответ: Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2Oкол-во в-ва газа равно  5.824/22.4=0.26 мольпо уравнению кол-во меди в 2 раза меньше чем газазначит количество вещества меди =0.26/2=0.13 мольмасса пластинки равна 0.13*64=8.32 граммаколичество вещества азотной кислоты по уравнению в 2 раза больше чем газа значит кол-во в-ва азотной кислоты прореаг = 0.26*2=0.52 молямасса азотной кислоты равна(прореаг) = 0.52*(1+48+14)=32.76масса избытка кислоты равно = 0.45*142=63.9общая масса кислоты равна 63.9+32.76=96.66 грамммасса раствора за вычетом массы меди равно142-8.32+mNO2=133.68+0.26*46=145,64массовая доля азотной кислоты в исходном растворе  равна 96.66/145,64=0.66466.4%