Ответ: + _ Ag+Cl=AgCl((стрелка вниз) + _Ag+Br=AgBr(стрелка вниз) + _ Ag+I=AgI(стрелка вниз) 2- +CO3+2H=CO2(стрелка вверх)+H2O 2+ 2-Pb+SO4=PbSO4(стрелка вниз) + 3-3Ag+PO4=Ag3PO4(стрелка вниз)
Ответ: Качественные реакции на анион Cl⁻1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает белый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в растворе аммиака и тиосульфата натрия.Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓AgCl + HNO₃(разб.) ↛AgCl + 2NH₃(водн.) → [Ag(NH₃)₂]ClAgCl + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaCl2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора.Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂↓ (растворим в горячей воде)Качественные реакции на анион Br⁻1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает
светло-желтый (почти белый) осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но
растворимый в концентрированном растворе аммиака и тиосульфата натрия.Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓AgBr + HNO₃(разб.) ↛AgBr + 2NH₃(водн., конц.) → [Ag(NH₃)₂]BrAgBr + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr2)
При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает белый
осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при
охлаждении раствора.Pb²⁺ + 2Br⁻ → PbBr₂↓ (растворим в горячей воде)Качественные реакции на анион I⁻1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает желтый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака, но растворимый в растворе тиосульфата натрия.Ag⁺ + I⁻ → AgI↓AgI + HNO₃(разб.) ↛AgI + 2NH₃(водн., конц.) ↛AgI + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaI2)
При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает желтый
осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при
охлаждении раствора (реакция «Золотого дождя»).Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂↓ (растворим в горячей воде)Качественные реакции на анион CO₃²⁻1) Добавление растворимой соли кальция (или бария) вызывает выпадение белого осадка, который растворяется в кислотах с выделением бесцветного газа без запаха.Ca²⁺ (Ba²⁺) + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ (BaCO₃↓)CaCO₃↓ (BaCO₃↓) + 2H⁺ → Ca²⁺ (Ba²⁺) + H₂O + CO₂↑2) Добавление кислоты вызывает выделение бесцветного газа без запаха.CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑Качественные реакции на анион SO₄²⁻1) Добавление растворимой соли бария вызывает выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах.Ba²⁺ + SO₄²⁻→ BaSO₄↓BaSO₄ + H⁺ ↛BaSO₄ + OH⁻ ↛Качественные реакции на анион PO₄³⁻1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает
желтый осадок, растворимый в кислотах и растворе
аммиака.3Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓Ag₃PO₄ + 2HNO₃ → AgH₂PO₄ + 2AgNO₃Ag₃PO₄ + 9NH₃(водн.) → [Ag(NH₃)₂]₃PO₄2) При добавлении «молибденовой жидкости» (смесь молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄ и азотной кислоты HNO₃) выпадает желтый осадок сложного фосфор-молибдата аммония.H₃PO₄ (среда кислая, поэтому запишем кислоту) + 12(NH₄)₂MoO₄ + 21HNO₃ → (NH₄)₃[PMo₁₂O₄₀]·2H₂O↓ + 21NH₄NO₃ + 10H₂O