Оксид фосфора (5), полученный при сжигании 2,48 г фосфора, растворили в 50 г воды. Полученный раствор нейтрализовали 60 г 7,1 % ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 
помогитееее решить пожалуйста … задача вроде должна решаться в 4 действия… — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:           124г            284г1)      4Р+5О2 = 2Р2О5 если    Х=5,68г            2,48г           Хг2)  При растворение 5,68г оксида фосфора(v)  в 50г воды  образуется 55,68г раствор с массовой дольей Н3РО4 (7,84г)    142г                    196гР2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4      Х= 5,68*196/142=(7,84г)  5,68г                   Хг           3) в 60г  7,1% карбоната натрия находим её масса 100————7,160————Х       Х= 60*7,1/100=4,26гнапишим реак. нейтрализации   196г             318           328г2Н3РО4 + 3Na2СО3 = 2Nа3РО4 +3Н2О+ 3СО2  Х= 2,62г,,       У=4,39г соль       Хг                4,26г       Угмасса общего раствора равно   55,68+60-1,76=113,92г1,76г это масса выделяшееся газа СО2находим массовую долю соля в полученном растворе113,92—————100%4,39г__________Х%       Х=3,85%