Оксид углерода(4) полученный при сжигании угля массой 50 г пропустили через раствор гидроксида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: C+O2=CO2 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O Масса чистого углерода: m(C)=50*0,96=48 г Молярная масса углерода: M(C)=12 г/моль Количество вещества углерода: v(C)=m(C)/M(C)=48/12=4 моль Из реакции видим, что количество вещества оксида углерода (IV): v(CO2)=4*1/1=4 моль Количество вещества карбоната бария: v(BaCO3)=4*1/1=4 моль Молярная масса карбоната бария: M(BaCO3)=137,3+12+3*16=197,3 г/моль Масса карбоната бария: m(BaCO3)=v(BaCO3)*M(BaCO3)=4*197,3=789,2 г