Определить количество гидрофосфата кальция, образующегося при взаимодействии 3,7 г гидроксида кальция с 5,88 г ортофосфорной кислоты. — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: n(Са(ОН)2) = 0,05 моль; n(Н3РО4) = 0,06 моль.Избыток кислоты идёт на образование дигидрофосфата кальция по уравнению:СаНРО4 + Н3РО4 = Са(Н2РО4)2.По первой реакции: n(Са(ОН)2) = n(Н3РО4) = n(СаНРО4) = 0,05 мольПо второй реакции: n(СаНРО4)= n(Н3РО4) = 0,01 моль.Следовательно, n(СаНРО4) = 0,04 моль или 5,44 грамма.

Ответ: ====================================n(Са(ОН)2) = 0,05 моль; n(Н3РО4) = 0,06 моль.====================================Избыток кислоты идёт на образование дигидрофосфата кальция по уравнению:====================================СаНРО4 + Н3РО4 = Са(Н2РО4)2.====================================По первой реакции: n(Са(ОН)2) = n(Н3РО4) = n(СаНРО4) = 0,05 моль====================================По второй реакции: n(СаНРО4)= n(Н3РО4) = 0,01 моль.====================================Следовательно, n(СаНРО4) = 0,04 моль или 5,44 грамма.====================================