Определите массу этилата натрия, которая может быть получена из этанола массой 13,8 грамм. — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: Сначала уровнять реакцию 2С2Н5ОН + 2На=2С2Н5ОНа + Н2 Затем определить количество вещества, у 2- реагирующих веществ n=m/M M(Na)=23г/ммоль M(C2H5OH)=24+6+16=46 г/ммоль M(C2H5ONa)=68 г/ммоль Затем определить кто из веществ в избытке, и считать по тому кто в недостатке n(Na)=9,2/23=0.4 ммоль n(C2H5OH)=13,8/46=0.3 ммоль Натрий в избытке, считаем по спирту По реакции число молей исходного вещества и продукта C2H5ONa равны n(C2H5OH) = n(C2H5Na) = 0.3 ммоль значит масса C2H5ONa определяется по формуле m=M*n m(C2H5ONa) = 0.3*68=20.4грамма где n -кол-во вещества М — молярная масса вещества m — масса вещества