определите массу карбоната магния прореагировавшего с соляной кислотой , если при этом получено 8,96л оксида углерода (lV), что составляет 80% от теоретически возможного выхода — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: MgCO₃ + 2HCL -> MgCl₂ + H₂O + CO₂ Vтеор(CO₂) = Vпр(CO₂)·100%/ ω(CO₂)Vтеор(CO₂) = 8,96 л·100%/80% = 11,2 лVm = 22,4 л/мольν(CO₂) = V(CO₂) /Vmν(CO₂) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль.По уравнению реакции:ν(CO₂)  =ν(MgCO₃) ⇒ ν(MgCO₃) = 0,5 моль.M(MgCO₃) = 24 + 12 + 48 = 84 г/мольm(MgCO₃) = ν(MgCO₃)·M(MgCO₃)m(MgCO₃) = 0,5 моль· 84 г/моль = 42 г.Ответ: m(MgCO₃) = 42 г.