Ответ:
1) 2Na(OH) + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4
n(Na(OH)= m/M = 2/40=0.05
n(H2SO4)= 0.05/2 =0.025моль
2) CaСO3= CaO+CO2
n(CaCO3)=m/M =5/100=0.05
n(CaO)=0.05
m(CaO)= 0.05 * 56=2.8гр
Ответ:
Задача1.
2NaOH+H2SO4—->Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3—->CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г