Ответ: 90г ХлСаСО3 = СаО + СО2100г 22,4лmCaCO3чист = 150г*60% :100%= 90гиз 100г СаСО3 образуется 22,4л СО2а из 90г СаСО3 образуется Хл СО2Х= 90г*22,4л :100г=20,2лОтвет: образуется 20,2л СО2.
Помогите пожалуйста!!! .Сделайте что сможете.
1) Какой обьем (н.у) углекислого газа образуется при разложении 150г известняка, содержащего 40% примесей?
2)Какая Масса 10%-го раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 29.6г гидроксида кальция?
3) Каковы масса соли, образующейся при взаимодействии 252г 10%-го раствора азотной кислоты с избытком оксида магния? — Правильный ответ на вопрос найдете ниже
12.11.2019 · 1