Помогите пожалуйста! Химия! Рассчитайте массу продукта реакции, образовавшегося при горении 1,5 моль фосфора в кислороде! С ОБЬЯСНЕНИЕМ ПОЖАЛУСЙТА!!!! — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: Дано:n(P)=1,5моль——————m(P₂O₅)-?1. Запишем уравнение реакции горения фосфора:4P+5O₂ =2P₂O₅2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V), у нас в условии задачи 1,5моль фосфора, значит образуется оксида фосфора(V) в два раза меньше:  n(P₂O₅)=1,5моль÷2=0,75моль3. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,75моль:M(P₂O₅)=31×2+16×5=62+80=142г./мольm(P₂O₅)=n(P₂O₅) x M(P₂O₅) = 0,75моль х 142г./моль=106,5г.4. Ответ: при горении 1,5моль фосфора в кислороде образуется оксида фосфора(V) массой 106,5г.