Ответ: 27 г 3,36 л2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O22*170 67,2обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось17\170=y\108, y=10,8 ги еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)
Помогите пожалуйста!
Какова масса твёрдого остатка при прокаливании AgNO3 массой 27г. к моменту,когда выделилось 3.36дм3 газов?
— Правильный ответ на вопрос найдете ниже
11.01.2020 · 1