ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА!!! Вычислите выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке, если при окислении порции аммиака массой 102кг. в среднем получается монооксид азота массой 117кг.

— Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

Уравнение:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

— Рассчитаем количество вещества аммиака:n = m/M = 102000г/17г/моль = 6000моль

— По уравнению реакции:

n(NO) = n(NH3) = 6000моль — n теоретическое

— Полученное количество вещества(NO):

n = m/M = 117000г/30г/моль = 3900моль

— Считаем выход продукта:

q = n(реальн)/n(теор)*100% =  3900моль/6000моль*100% = 65%

Ответ:

Уравнение:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

— Рассчитаем количество вещества аммиака:n = m/M = 102000г/17г/моль = 6000моль

— По уравнению реакции:

n(NO) = n(NH3) = 6000моль — n теоретическое

— Полученное количество вещества(NO):

n = m/M = 117000г/30г/моль = 3900моль

— Считаем выход продукта:

q = n(реальн)/n(теор)*100% =  3900моль/6000моль*100% = 65%