Ответ:
Na2O — NaOH — оксид и гидроксид натрияMgO — Mg(OH)2 — оксид и гидроксид магнияAl2O3 — Al(OH)3 — оксид и гидроксид алюминия (амфотерные)SiO2 — H2SiO3 — оксид кремния (4) и метакремниевая кислотаP2O5 — H3PO4 — оксид фосфора (5) и ортофосфорная кислотаSO3 — H2SO4 — оксид серы (6) и серная кислотаCl2O7 — HClO4 — оксид хлора (7) и хлорная кислотаПри переходе от натрия к хлору основные свойства этих соединений ослабляются, а кислотные — усиливаются: гидроксид натрия — щелочь, гидроксид магния — слабое основание, гидроксид алюминия — амфотерен, гидроксид кремния (4) — слабая кислота, гидроксид фосфора (5) — кислота средней силы, гидроксиды серы (6) и хлора (7) — сильные кислоты.Доказательство амфотерности гидроксида алюминия:1. Взаимодействие с кислотами (основные свойства) Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O2. Взаимодействие со щелочами (кислотные свойства)Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Al(OH)4(Н2О)2] Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6] (в растворе)
Ответ:
Формула любого высшего оксида, составляется на основании его высшей степени окисления, т.е. у любого элемента, будь то магний, будь то азот(исключение — фтор, благородные газы и неамфотерные металлы) есть степень окисления(СО)
Вот магний — элемент второй группы, главной подгруппы, его высшая СО = +2, у кислорода СО всегда -2, значит оксид выглядит: MgO, как составить гидроксид, так же!
В состав гидроксидов входит OH — группа, у нее заряд минус, берем магний, и сравниваем их заряды, у магния +2, значит на один магний с зарядом +2, приходится 2 OH группы, формула:
Mg(OH)2
С неметаллами, в частности с азотом — сложнее. У него есть несколько СО
-3, 0,+1, +2, +3, +4, +5
Конечно высшая СО будет +5
Теперь как разобраться с индексами.
Сначала состроим формулу — скелет:
NO
Теперь расставим СО у элементов:[tex]N^{+5}O^{-2}[/tex] — находим общее кратное, у 5 и 2 это — 10, и теперь надо это кратное, разделить на СО азота и СО кислорода, получим — 2 и 5, строим формулу:N2O5
Высший гидроксид оксидов неметаллов — кислота, у N2O5 — HNO3