Ответ:
На угольных электродах: на катоде: Ag+ + 1e → Ag на аноде: 2H2O — 4e → O2 + 4H+ В случае серебряного анода: Ag — 1e → Ag+ По закону Фарадея m(Ag) = Mэ(Ag) * Q / F отсюда Q = m(Ag) * F / Mэ(Ag) = 5.4 * 96500 / 108 = 4825 Кл
Пожалуйста решите.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4гр. Определите расход электричества при этом.
— Правильный ответ на вопрос найдете ниже
20.04.2019 · 1