При обработке цинка серной кислотой образовалось 32,2 г соли. Определите количесво вещества и массу цинка, вступившего в реакцию. помогите пожайлуста! — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2n(ZnSO4) = 32,2 / 161 = 0,2 мольn(ZnSO4) = n (Zn) = 1:1 = 0,2 мольm(Zn) = 0,2 * 65 = 13 г

Ответ: Дано:m(ZnSO₄)=32,2 г__________________n(Zn)=?m(Zn)=?____________________Решение:х моль           0,2 мольZn+H₂SO₄ —->ZnSO₄+H₂1 моль          1 мольn(ZnSO₄)=m/M=32,2 г/161 г/моль=0,2 мольх моль/1 моль=0,2 моль/1 мольх=n(Zn)=0,2 мольm(Zn)=n*M=0,2 моль*65 г/моль=13 гОтвет: 0,2 моль; 13 г.