При разложении 250 г нитрата натрия, выделился газ объёмом 22,4 л. Найдите массовую долю чистого вещества нитрата натрия в чистом образце.
Пожалуйста, побольше объяснений. — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: NaNO3=NO2+NaOнаходим кол-во веществаv(NO2)=V\Vm=22,4\22,4= 1 мольнаходим массу нитрата натрия через количество вещ-ва оксида азотаm=v*M = 1* (23+14+48) = 85гнаходим массовую долю нитрата натрия w=m(вещ-ва)\m(смеси)= 85г\250г= 0.34 Ответ: 0.34 или 34%

Ответ: даноm( техн NaNO3)=250 gV(O2)=22.4 L——————-W(чист NaNO3)-?находим массу нитрата натрия по УХР      Х                            22.42NaNO3—>2NaNO2+O2   M(NaNO3)=85 g/mol , Vm=22.4 L/mol  2*85                           22.4X=170*22.4 / 22.4 = 170 g — чистого NaNO3W(NaNO3)=m(чист NaNO3) / m(техн NaNO3)*100%W(NaNO3)=170 / 250 * 100%=68%