при сплавлении 28,8 г натриевой соли предельной монокарбоновой кислоты с избытком гидроксида натрия выделилось 4,63 л газа н.у что сост.79% от теоритического выхода . определите какой выделился газ

— Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

CnH2n+1COONa+NaOH=CnH2n+2+Na2CO3

V(CnH2n+2)=Vпр \выход=4,63л/0.79=5.86л

n  (CnH2n+2)=V\Vm=5.86|22.4=0.2616

M ( CnH2n+1COONa) =m/n=28.8/0.2616=110г/моль

12n+2n+1+12+32+23=110

n=3 это C3H7C00Na значит газ-пропан

Ответ:

Сначала нужно найти объем газа при теоретическом (100%-ном) выходе 4.62 л ————-79% х л ————— 100% х = 5.85 л CnH2n+1COONa + NaOH —> CnH2n+2 + Na2CO3 Затем пропорция

 28.8 г ……………………….. 5.85 л 14n+68 …………………….. 22.4 л n = 3. Выделился пропан C3H8