Ответ: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2n (SO2) = 28 / 22,4 = 1,25 мольn(SO2) = n(FeS) = 1,25 мольm(FeS) = 1.25 x 88 = 110 гОтвет: 110г
Источник znanija.site
При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.
— Правильный ответ на вопрос найдете ниже
04.01.2020 · 1