При взаимодействии 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа 3, образовался осадок. Вычислите массу осадка.

— Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClm(NaOH) = m(p-pa)*W(NaOH) = 150*0,2 = 30 гn(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 30/40 = 0,75 мольПо уравнению n(Fe(OH)3) = n(NaOH)/3 = 0,75/3 = 0,25 мольm(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3)*M(Fe(OH)3) = 0,25*107 = 26,75 г.

Ответ: 3NaOH +FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl

m(NaOH чистого)= 150*0,2=30 грамм
n(naoh)= 30/40=0,75 моль
x — n(Fe(OH)3)

x=2,25 моль
m(fe(oh)3) = 2,25*107=240,75 грамм (масса осадка)