Ответ:
Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.
2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2.
По уравнению реакции на 2 моль натрия приходится 1 моль водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.
Количество вещества водорода будет в 2 раза меньше, чем натрия.
2 моль Na – 1 моль Н2
0,5 моль Na – х моль Н2
х моль Н2 = (0, 5 × 1 ) : 2 = 0,25 моль.
Найдем объем водорода.
V = Vn n, где Vn – молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.
V = 25 моль × 22,4 л/моль = 5,6 л.
5,6 л должно получиться теоретически (по расчетам).
По условию задачи получилось 4,2 л.
Найдем объемный выход водорода от теоретически возможного.
5,6 л – 100%,
4,2 – х %,
Х = (4,2 × 100) : 5,6 л = 75 %.
Или по формуле :
Ɣ = Vпрактич : V теоретич × 100%.
Ɣ = (4,2 × 100) : 5,6 л = 75 %.
Ответ: 75%.