рассчитайте константу диссоциации гидрата аммиака NH3*H2O, если в растворе с концетрацией 0,2 моль/л степень его электролитической диссоциации равна 0,95 % — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: NH3*H2O<=>NH4+ + OH-c(продиссоциировавших молекул NH3*H2O)=0,95*0,2=0,19 Мс(непродиссоциировавших)=0,2-0,19=0,01 М[NH4+]=[OH-]=[NH3*H2O] дис.=0,19 МKd=[tex] \frac{[NH4+]*[OH-]}{[NH3*H2O]} = \frac{ 0,19^{2} }{0,01} =3,61[/tex]