Ответ: Дано: Найти:m(BaCO3)=?m(Ba(NO3)2)=17,4г w=15% 0,01 мольРешение: K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3 (ОСАДОК)m(Ba(NO3)2)= 17,4г-100% X г — 15%X г = 17,4*15=2,61 г 100n(Ba(NO3)2)= m= 2,61г =0,01 моль M 261 г/мольM(Ba(NO3)2)=261 г/мольn(Ba(NO3)2)=n(BaCO3) =0,01 мольm(BaCO3)=n*M= 0,01 моль *197 г/моль =1,97 гM(BaCO3)= 197 г/мольОтвет: 1,97 г.
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%. — Правильный ответ на вопрос найдете ниже
23.07.2019 · 1