Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии 3,25 г хлорида кальция с избытком фосфата натрия. какое количество вещества фосфата натрия при этом израсходуется? Вычислите его массу.

— Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 (осадок)+ 6NaCl

Находим количество вещества СaCl2

n(CaCl2) = m/M = 3,25г/111г/моль = 0,03 моль

Находим количество вещества Na3PO4: по уравнению реакции

n(Na3PO4) : n(CaCl2) = 2:3, значит количество вещества Na3PO4 = 2 x 3/ 0,03 = 0,02 моль

Вычисляем массу Na3PO4

m (Na3PO4) = n x M = 0,02 моль x 141 г/моль = 2,82 г

Находим количество вещества осадка

n(Ca3(PO4)2 ) : n (CaCl2) = 1: 3, значит количество вещества осадка = 1 х 0,03/ 3 = 0,01 моль

Вычисляем массу осадка

m (Ca3(PO4)2) = n xM = 0,01 моль х 310г/моль = 3,1 г