Раствор хлорида кальция массой 102,12 г, в котором массовая доля соли 25%, смешали с раствором карбоната натрия массой 132,50 г, с массовой долей 20%. После реакции смесь отфильтровали. Вычислите массовую долю солей в в полученном растворе. — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: Дано:m(p-pa CaCl2)= 102,12 rω(CaCl2) = 25% или 0,25m(p-pa Na2CO3)=132.5 rω(Na2CO3)=20% или 0,2Найти:ω'(Na2CO3)-?ω(NaCl)-?m(CaCl2) = 102,12 г*0,25 = 25,53 гМCaCl2) = 111 г/мольn(CaCl2) = 25,53 г/111 г/моль = 0,23 мольm(Na2CO3)=132,5 г*0,2 = 26,5 гM(Na2CO3) = 106 г/мольn(Na2CO3)=26,5 г/106 г/моль = 0,25 мольCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaClИз УХР видно, что Na2CO3 взят в избытке, поэтомуn(CaCO3)= n(CaCl2) = 0,23 мольn(NaCl) = 2n(CaCl2) = 2*0.23 моль = 0,46 мольМ(СаСО3) = 100 г/мольm(CaCO3) = n*M = 0,23 моль*100 г/моль = 23 гM(NaCl) = 58,5 г/мольm(NaCl)=n*M = 0,46 моль*58,5 г/моль = 26,91 гn'(Na2CO3)=0,25 моль-0,23 моль = 0,02 мольm'(Na2CO3) = 0,02 моль*106 г/моль = 2,12 гm'(p-pa)= 102,12 г + 132,5 г — 23 г = 211,62 гω'(Na2CO3) = 2,12 г/211,62 г = 0,01 или 1%ω(NaCl) = 26,91 г/211,62 г = 0,1272 или 12,72%Ответ: 1%; 12,72%