Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44г магния, пропустили через 160г 1,5%-го раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Пожалуйста, как можно подробнее, иначе я не пойму потом откуда взялись эти числа. — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: 4Mg+5H2SO4 = 4MgSO4+H2S+4H2OМагния прореагировало 0,06 моля, потому сероводорода получилось 0,015 моляБрома в растворе 2.4 г или 0,015 моля.H2S+Br2=2HBr+SИтак, после всего прочего имеем в растворе 0,015 моля серы или 0,48 г сероводород прореагировал полностьюбромводорода — 0,03 моля или 2.43 гводы — 160-2.4 =157,6 гОбщая масса раствора 157,6+2,43+48=208,03 г массовая доля бромводорода 2,43/208,03 =1,17%либо, если мы отфильтруем серумасса раствора 157,6+2,43=160,03и массовая доля бромводорода 2,43/160,03=1,52%