Ответ: Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2(FeOH)3(осадок)nFe(oh)3=64.2/107=0.60.6——x=0.3 моль Fe2(SO4)31———2 m=Fe2(SO4)3= 0.3×400=120200-120=80 Na2SO4 w=80/200=0.4×100=40%
смесь сульфата железа (3) и сульфата натрия массой 200г растворили в воде и добавили избыток раствора гидроксида натрия.В результате реакции выпало 64.2 г осадка . вычислите массовую долю(в%) сульфата натрия в исходной смеси — Правильный ответ на вопрос найдете ниже
24.12.2019 · 1