Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевых электродов, опущенных: первый в 0,01 М, второй — в 0,1 М раствора Al(NO3)3. — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: Это пример концентрационного гальванического элементаМеталл погруженный в раствор с большей концентрацией соли будет катодом, а с меньшей — анодомНапишем электродные процессы[tex]\begin{array}{l} K(+): \; Al^{3+} + 3e^{-} \to Al^{0} \\ A(-): \; Al^{0} — 3e^{-} \to Al^{3+} \end{array}[/tex]Составим схему данного элемента[tex](+)Al|0.1M \; Al^{3+}||0.01M \; Al^{3+}|Al(-)[/tex]По уравнению Нернста [tex]E = E_{0} + \dfrac{0.059}{n} \cdot \lg C[/tex] посчитаем потенциалы катода и анода (стандартный электродный потенциал для алюминия Е₀ = -1.66 В)Считаем потенциал анода[tex]E_{Al^{3+}/Al}^{a} = -1.66 + \dfrac{0.059}{3} \cdot \lg 0.01 \approx -1.7 \; V[/tex]Считаем потенциал катода[tex]E_{Al^{3+}/Al}^{k} = -1.66 + \dfrac{0.059}{3} \cdot \lg 0.1 \approx -1.68 \; V[/tex]Считаем ЭДС для такого элемента[tex]EMF = E^{k} — E^{a} = -1.68 — (- 1.7) = \bf{0.02 \; V}[/tex]