Ответ: х г. х г. 1 г.2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄2моль 1 моль 1моль34г. 98г. 132 г.х/34 = 1/132х = 34*1/132 = 0,27 г. — масса аммиаках = 98/134 = 0,73 г. — масса серной кислоты
Источник znanija.site
Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и
рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
(NH4)2SO4 — Правильный ответ на вопрос найдете ниже
20.10.2019 · 1