Ответ:
Задача на избыток и недостаток! Не очень сложная! Главная суть — это расчёт по недостатку, смотри:
Дано:
m[tex](HNO_3)[/tex] = 100г.
W[tex](HNO_3)[/tex] = 26%
m(Cu) = 0,64г.
Найти:
W[tex](Cu(NO_3)_2)[/tex] — ?
W[tex](NO)[/tex] — ?
W[tex](H_2O)[/tex] — ?
Решение:
Поскольку концентрация кислоты составляет 26%, значит она разбавленная. Медь — не очень активный металл, поэтому азот восстановится до +4, т.е:
[tex]3Cu + 8HNO_3 = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O[/tex]
1) По уравнению, рассчитаем количество 1 моля вещества азотной кислоты:
n[tex](HNO_3)[/tex] = mчист.в-ва[tex](HNO_3)[/tex] / M[tex](HNO_3)[/tex] / 8 =
= 100г. * 0,26 / 63 г/моль / 8 = 0,0515 моль;
2) По уравнению, рассчитаем количество 1 моля вещества меди: n(Cu) = m(Cu) / M (Cu) / 3 = 0,64г. / 63 г/моль / 3 = 0,0033 моль;
3) Значит n(Cu) — недостаток, поэтому ведём расчёты по нему. Значит, количество вещества 1 моля любого вещества в данной реакции равна 0,0033 моль.
4) По уравнению реакции: n[tex](Cu(NO_3)_2)[/tex] = 0,0033 моль * 3 = 0,01 моль;
n(NO) = 0,0033 моль * 2 = 0,0067 моль; n[tex](H_2O)[/tex] = 0,0033 моль * 4 =
= 0,0132 моль;
5) mвсегор-ра = mр-ра[tex](HNO_3)[/tex] + m(Cu) — m(NO) (вычитаем выделившийся газ — оксид азота(II) = 100г. + 0,64г. — (0,0067 моль * 30 г/моль) = = 100,439г.;
6) W[tex](Cu(NO_3)_2)[/tex] = m[tex](Cu(NO_3)_2)[/tex] / mр-ра * 100% = (0,01 моль * 187 г/моль) / 100,439г. * 100% = 1,86%;
7) W[tex](NO)[/tex] = m[tex](NO)[/tex] / mр-ра * 100% = (0,0067 моль
* 30 г/моль) / 100,439г. * 100% = 0,2%;
8) W[tex](H_2O)[/tex] = m[tex](H_2O)[/tex] / mр-ра * 100% = (0,0132 моль
*18 г/моль) / 100,439г. * 100% = 0,23%. А значит, примерно 97% — 98% массы азотной кислоты не вступило в реакцию!
Ответ: W[tex](Cu(NO_3)_2)[/tex] = 1,86%; W[tex](NO)[/tex] = 0,2%;
W[tex](H_2O)[/tex] = 0,23%. Всё!
————————————————————————————————-Есть вопросы? Задавай! Помог? a Click- спасибо! Thanks! «Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет.»
Ответ:
Ответ: 8,8 процента HNO3 ==> 18 процентов Cu(NO3)2.