Вычисли массу оксида марганца (4) и объем раствора соляной кислоты в массовой долей HCl 36,5% (p= 1,18г/мл), которые — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

1. Запишем уравнения реакций:

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

1. Найдём количество вещества хлора:

n(KI) = m(KI) / M_r(KI) = 50,8 / 166 = 0,306 моль;

n(Cl₂) = 0,5 * n(KI) = 0,5 * 0,306 = 0,153 моль;

1. Найдём массу оксида марганца:

n(MnCl₂) = (Cl₂) = 0,153 моль;

m(MnO₂) = n(MnCl₂) * Mr(MnCl₂) = 0,153 * 126 = 19,278 г.

1. Найдём объём соляной кислоты:

n(HCl) = 4n(Cl₂) = 4 * 0,153 = 0,612 моль;

m(HCl) = n(HCl) * M_r(HCl) = 0,612 * 36,5 = 22,338 г;

V(HCl) = m(HCl) / ρ(HCl) = 22,338 / 1,18 = 18,93 мл.

Ответ: m(MnO₂) =19,278 г; V(HCl) = 18,93 мл.