Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 62г оксида натрия с водой — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

Реакция оксида натрия с водой описывается следующим уравнением химической реакции:

Na₂O + H₂O = 2NaOH;

Из одного моля оксида натрия образуется два моля щелочи.

Определим количество вещества в 62 граммах оксида натрия.

M Na₂O = 23 х 2 + 16 = 62 грамм/моль;

N Na₂O = 62 / 62 = 1,0 моль;

Найдем количество вещества и массу щелочи.

N NaOH = 2 N Na₂O = 2 х 1,0 = 2 моль;

М NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

m NaOH = N NaOH х М NaOH = 2 х 40 = 80 грамм;