Ответ: 7,1г хгBa(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O 73г 208гm(HCl)в-ва=m(HCl)р-ра*ω/100%=71*10%/100%=7,1гх=7,1*208/73=20,23г
Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 71г 10%-ной соляной кислоты с гидроксидом бария — Правильный ответ на вопрос найдете ниже
04.01.2020 · 1