Вычислите объём (н.у) газа,который образуется при взаимодействии цинка с раствором,содержащим 0,4 моль соляной кислоты
ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА!!! — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: Zn+2HCl=ZnCl² + H²↑[tex] \frac{v(HCl)}{v(H^{2} )} = \frac{2}{1} [/tex]v(H²)=v(HCl)/2v(H²)=0.4/2=0.2 мольV(H²)=v(H²)*[tex] V_{m} [/tex]V(H²)=0.2 моль* 22.4 л/моль = 4.48лОтвет:4.48 л

Ответ: Дано:n(HCl) = 0,4 мольНайти:V(H2)=?Vm=22,4 л/мольZn + 2HCl = ZnCl2 + H2Из УХР следует, что n(H2)=0.5n(HCl) = 0.5*0,4 = 0,2 мольV(H2) = 0.2 моль*22,4 л/моль = 4,48 лОтвет: 4,48 л