Ответ: В начале считаете сколько выделилось именно у вас молей водорода. При нормальных условиях 1 моль водорода это 22. 4 л. Вычислите сколько у вас 8.092…2 CH3COOH + Mg= 2 Mg(CH3COO)2 + H2. Та, сколько выделилось молей водорода — это не теоретический, это именно ваш выход. (В молях)51 грамм уксусной кислоты делятся на молярный вес уксусной кислоты. Получается количество молей уксусной кислоты в реакции. Магния с ней, Как видно из уравнения я, прореагирует в два раза меньше (в молях). Это теоретически максимальный выход. Смотрите молярная масса магния. Делите её на количество молей. Получается теоретически возможный выход. Ну а потом зная и теоретический и практический выход можно найти проценты… То есть то что надо. Удачи извиняюсь что не стал писать много цифр я диктовал голосом а цифры как-то трудно таким образом передать
Ответ: Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2↑M(CH3COOH) = 12 + 1 *3 + 12 + 16*2 + 1 = 15 + 13 + 32 = 60 (г/моль)n(CH3COOH) = 51/60 = 0,85 (моль)n теор (H2) = 0,85/2 = 0,425 (моль)n(H2) = 8,092/22,4 = 0,36125 (моль)выход = 0,36125/0,425 * 100% = 85%.