Ответ: У Вас не точности в 2) молярную массу определяем не известняка, а карбоната кальция. Из каких расчетов в 4) появилось 25г. CaCO₃. На мой взгляд, проще решать задачу современно, через моль.
Ответ: 1) Уравнение реакции: СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO22) Пользуясь таблицей Менделеева опр. молярные массы известняка и оксида углерода: М(СаСО3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль М(СО2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль3) Из ур-ия реакции видно, что при разложении 1 моля известняка (или 100 г) образуется 1 моль (или 44 г) оксида углерода, на основании этого составляем пропорцию: 100 г СаСО3 образует 44 г СО2 30 г СаСО3 ————— Х г СО2 Х = 30*44/100 = 13,2 г4) Это теоретический выход СО2, а практически образовалось только 11 г СО2, должно выделиться при обработке 25 г СаСО3, поэтому составляем следующую пропорцию: 13,2 г ———100% 11 г ———- Х% Х = 11*100/13,2 = 83,33%Ответ: 83,33%
Ответ: Дано:m(природного CaCO₃)=30гm(CO₂)=11г.———————————————-m(CaCO₃)-?1. Определим молярную массу оксида углерода (IV) и его количество вещества в 11г.:M(CO₂)=12+32=44г./мольn(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂)n(CO₂)=11г.÷44г./моль=0,25моль2. . Запишем уравнение
реакции:
CaCO₃ + 2HCI= CaCI₂ + CO₂ + H₂O4. Анализируем уравнение
реакции и соотносим с даными задачи:
— по уравнению реакции из 1моль карбоната
кальция образуется 1моль углекислого газа;
— по условию задачи дано 0,25моль оксида углерода (IV), значит карбоната кальция израсходуется тоже 0,25моль
n(CaCO₃)=0,25моль5. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,25моль:M(CaCO₃)=40+12+48=100г./мольm(CaCO₃)=n(CaCO₃)хM(CaCO₃)m(CaCO₃)=0,25мольх100г./моль=25г.6. Определим массовую долю карбоната кальция в природном известняке:ω%(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷m(природного CaCO₃)×100%ω%(CaCO₃)=25г.÷30г×100%=83,3%7. Ответ: в природном известняке 83,3% карбоната кальция.