12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите массу получившегося нитрата кальция в граммах. Ответ 820. нужно РЕШЕНИЕ СРООООЧНОООО!!! ПОЖАЛУЙСТА!!! — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: Мне добавить эти задачи как вопросы? или можно написать их здесь? Я только сегодня зарегестрировалась, еще не знаю всего

Ответ: Как вопросы

Ответ: Хорошо

Ответ: Один уже задан, в самых новых вопросах находится, ищите мой ник.

Ответ: Сейчас еще задам

Ответ: Даноw(примесей) = 0.2n(смеси) = 12.5CaCl2 + 2AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2Из уравнения следует, что n(Ca(NO3)2) = 0.5n(AgNO3)w(AgNO3) = 1 — w(примесей) = 0.8 n(AgNO3) = n(смеси) * w(AgNO3) = 10 моль n(Ca(NO3)2) = 0.5n(AgNO3) = 0.5 * 10 =  мольm(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 5 * 164 = 820 гОтвет: 820 г