3..Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода -20%, относительная плотность по водороду равна 15.

4..В 1825г. Майкл Фарадей открыл в светильном газе углеводород состава: С-92,3%, Н-7,7%. Плотность его паров по воздуху составляет 2,69. Найти молекулярную формулу вещества.

— Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

1) Находим молекулярную массу веществаMr = D(H2) x Mr(H2) = 15 х 2 = 30.Определяем, сколько по массе приходится на углерод.30 — 100%х — 80%х = 24Определяем, сколько по массе приходится на водородm(H) = 30-24 = 6Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе.N(C) = m/Ar = 24/12 = 2 атомаN(H) = m/Ar = 6/1 = 6 атомов

Формула С2Н6 — этан

2)Находим молекулярную массу веществаMr = D(воздуха) x Mr(воздуха) = 2,69 х 29 = 78Определяем, сколько по массе приходится на углерод.78 — 100%х — 92,3%х = 72Определяем, сколько по массе приходится на водородm(H) = 78-72 = 6Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе.N(C) = m/Ar = 72/12 = 6 атомовN(H) = m/Ar = 6/1 = 6 атомов

Формула С6Н6- бензол