Допишите уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса. Назовите продукты реакций. Укажите, в каких из реакций водород окислитель, а в каких восстановитель. а) H2+K б) H2+N2 в) H2+CuO г) H2+O2 д) H2+Ca е) H2+Cl2

— Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

а) [tex]H_2^0 + 2K^0 = 2K^+H^-[/tex]

[tex]H_2^0 + 2e = 2H^-[/tex]

[tex]2K^0 — 2e = 2K^+[/tex]

Здесь водород — окислитель

б) [tex]3H_2^0 + N_2^0 = 2N^{-3}H_3^+[/tex]

[tex]3H_2^0 — 6e = 6H^+[/tex]

[tex]N_2^0 + 6e = 2N^-^3[/tex]

Здесь водород — восстановитель

в) [tex]H_2^0 + Cu^{+2}O = Cu^0 + H_2^+O^{-2}[/tex]

[tex]H_2^0 — 2e = 2H^+[/tex]

[tex]Cu^{+2} +2e = Cu^0[/tex]

Здесь водород — восстановитель

г) [tex]2H_2^0 + O_2^0 = 2H_2^+O^{-2}[/tex]

2H_25^0[tex]2H_2^0 — 4e = 4H^+[/tex]

[tex]O_2^0 + 4e = 2O^{-2}[/tex]

Здесь водород — восстановитель

д) [tex]H_2^0 + Ca^0 = Ca^{+2}H_2^{-}[/tex]

[tex]H_2^0 + 2e = 2H^-[/tex]

[tex]Ca^0 — 2e = Ca^{+2}[/tex]

здесь водород — окислитель

е) [tex]H_2^0 + Cl_2^0 = 2HCl[/tex]

[tex]H_2^0 — 2e = 2H^+[/tex]

[tex]Cl_2^0 + 2e = 2Cl^-[/tex]

здесь водород — восстановитель