Ответ:
— Уравнение:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3, осадок здесь — хлорид серебра — AgCl
— Найдем массу нитрата серебра в растворе:
mч.в. = w*mр-ра = 0,034*1000грамм = 34 грамма
— Рассчитаем количество вещества 34 грамм AgNO3
n = m/M = 34г/170г/моль = 0,2 моль
— n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,2 моль — это следует из уравнения реакции
— Масса 0,2 моль осадка:
m = n*M = 0,2моль*143,5 г/моль = 28,7 грамм
Ответ — масса осадка — 23,7 грамм