Ответ: m=kIt, где m-масса, k-электрохимический эквивалент серебра 1,118*10^-6 кг/Кл, І-сила тока, t -время 1сутки=24ч=86400с. m=1.118*10^-6*2*86400=0,193кг
Какая масса серебра выделится за сутки при электролизе, если пропускать ток силой I = 2 А через раствор AgNO3 ?
— Правильный ответ на вопрос найдете ниже
04.01.2020 · 1