Напишите уравнение реакции горения метана по схеме: CH4+O2=CO2+H2O. Определите массу воздуха, необходимую для сжигания 10л метана
— Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: CH4+2O2=CO2+2H2O
V(CH4)=10л=10дм3
n=V/Vm
n(CH4)=10дм3 : 22,4дм3/моль=0,44643моль
n(O2)=2n(CH4)=0,893моль
V=n*Vm
V(O2)=0,893моль*22,4дм3/моль=20дм3
Так в воздухе содержится 21% по объёму кислорода,то составим пропорцию
21%-20дм3
100%-xдм3
x=V(воздуха)=95,24дм3=95,24л

Ответ: CH4+O2=CO2+H20CH4+ 2O2=CO2+2H2O n=v/22.4 n(CH4)=10/22.4=0.4460.446*2=0.892 n=m/Mr m(O2)=0.892*32=28.544 gram28.544 — 21%X          — 100% X=135.92 gram